(ITA 2010 - 1 FASE)
Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol-1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: -393,5; -285,9 e -890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reaçã...
[ITA 2010 - 1 FASE] Uma lâmpada incandescente comum consiste de um bulbo de vidro preenchido com um gás e de um filamento metálico que se aquece e emite luz quando percorrido por corrente elétrica.
Assinale a opção com a afirmação ERRADA a resp...
[ITA 2010 - 1 FASE]
Em um processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel (cloreto e sulfato) dissolvidos, sendo este elet...
[ITA 2010 - 1 FASE]
Considere duas reações químicas, mantidas à temperatura e pressão ambientes, descritas pelas equações abaixo:
I. H2(g) + ½ O2(g) H2O(g)
II. H2(g) + ½ O2(g) H2O()
Assinale a opção...
[ITA 2010 - 1 FASE]
Considere o composto aromático do tipo C6H5Y, em que Y representa um grupo funcional ligado ao anel.
Assinale a opção ERRADA com relação ao(s) produto(s) preferencialmente formado(s) durante a reação de nitração des...
[ITA 2010 - 1ª FASE]
Considere os seguintes líquidos, todos a 25°C:
I. Cu(NO3)2(aq)
II.CS2(ℓ)
III. CH3CO2H(aq)
IV. CH3(CH2)16CH2OH(ℓ)
V. HCℓ(aq)
VI. C6H6(ℓ)
Assinale a opçã...
[ITA 2010 - 1 FASE]
A figura a seguir apresenta a curva de aquecimento de 100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se que calor é fornecido a uma velocidade constante de 500 cal·min–1. Admite-se que não há perda de calor para...
[ITA 2010 - 1ª FASE]
Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômico...
(ITA - 2010 - 2ª Fase)
Determine o valor aproximado do pH no ponto de equivalência, quando se titula 25,0 mL de ácido acético 0,1000 mol·L-1 com hidróxido de sódio 0,1000 mol·L-1.
Sabe-se que log 2 = 0,3 e Ka = 1,8 x 10–5.