Questão 16
ITA 2010
(ITA 2010 - 1 FASE)
Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol-1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: -393,5; -285,9 e -890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + 2H2(g) CH4(g)
Gabarito:
-74,8 kj mol-1
Resolução:
• Entalpias de combustão:
| C(gr) + O2(g) → CO2(g) | ∆H = – 393,5 kJ mol–1 |
| H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) | ∆H = – 285,9 kJ mol–1 |
| CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) | ∆H = – 890,5 kJ mol–1 |
• A equação da reação C(gr) + 2 H2(g) → CH4(g) é obtida multiplicando a equação 3 por -1 e somando as três equações:
C(gr) + O2(g) → CO2(g)
+
2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
+
CO2(g) + 2 H2O(g) → CH4(g) + 2 O2(g)
–––––––––––––––––––––––––––––––
C(gr) + 2 H2(g) → CH4(g)
• Cálculo do ∆H da reação C(gr) + 2 H2(g) → CH4(g):
∆Htotal = ∆H1 + ∆H2 - ∆H3
∆Htotal = (– 393,5 kJ mol–1) + (– 571,8 kJ mol–1) - (+ 890,5 kJ mol–1)
∆Htotal = –74,8 kJ mol–1