[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
O elemento X tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono do nuclídeo 46Q108 e isóbaro do nuclídeo 48Z109. Com base nestas informações responda:
a) Qual o n&u...
[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
Os isótopos do urânio U238 e U235 aparecem na natureza sempre juntos. Como o U235 não é gerado a partir do U238 por desintegração e admitindo que não há razão para privilegiar um em rela&cce...
[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
Identifique cada reagente, produto ou função orgânica indicados pelas letras de A a J no esquema abaixo. Considere que R é um grupo alquila.
[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
A adição de 8,90 g de um hidrocarboneto aromático X a 256 g de benzeno resulta em uma solução cuja temperatura de congelamento é 1,39 οC inferior à do benzeno puro. Sabendo que a constante criom&eacut...
[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
Um combustível de fórmula molecular média C12H26 é alimentado em um queimador à taxa de 0,6 mol/min, com 40% de ar em excesso, de modo a garantir a combustão completa. Admitindo-se que a composição per...
[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
Em uma bateria do tipo ar-zinco, um dos eletrodos é composto por uma mistura de zinco em pó e KOH, contida em uma cápsula metálica isolada eletricamente do outro eletrodo. Este último é composto por uma placa porosa...
[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
Para cada composto abaixo, apresente as fórmulas estruturais planas das formas tautoméricas, se houver, ou justifique a inexistência de tautomeria.
a) CH3COCH2COCH3
b) aldeído benzóico
[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
Determine os percentuais em massa dos produtos na mistura obtida a partir da reação de saponificação completa, com NaOH, de 1,00 mol do triacilglicerol formado pelos ácidos decanóico, 2-octenóico e dodecan&oa...
[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
Foi solicitado a um estudante que calculasse o pH de uma solução mol/L de NaOH, a 298,15 K e 100 kPa. O estudante apresentou como resposta o valor 7,0.
Calcule o pH da solução em questão e explique eventuais divergê...
(IME - 2010/2011 - 2ª fase)
Podemos obter nitrato cúprico reagindo cobre tanto com ácido nítrico diluído quanto com ácido nítrico concentrado. As equações não balanceadas são:
Cu(s) + HNO3 (dil.) Cu(NO3)...