Questão 10

IME 2010

Química

[IME- 2010/2011 - 2ª fase]

Foi solicitado a um estudante que calculasse o pH de uma solução $1,0.10^{-7}$ mol/L de NaOH, a 298,15 K e 100 kPa. O estudante apresentou como resposta o valor 7,0.

Calcule o pH da solução em questão e explique eventuais divergências entre sua resposta e a resposta do estudante.

Gabarito:

Resolução:

Reação:

$NaOH ightarrow Na^++OH^-$

Considerando a auto ionização da água temos presente 10^-7 mol de OH^- além do proveniente da base.

	H⁺ (água)	OH^- (água + base)
início	10^-7	2 x 10^-7
reage	-x	-x
equilíbrio	10^-7 - x	(2 x 10^-7) - x

Sendo K_w = [H⁺][OH^-] = 10^-14

$K_w=(10^{-7}-x)cdot (2cdot 10^{-7}-x)$

$10^{-14}=(10^{-7}-x)cdot (2cdot 10^{-7}-x)$

$10^{-14}=10^{-7}cdot 2cdot 10^{-7}-10^{-7}x-2cdot 10^{-7}x+x^2$

$10^{-14}=2cdot 10^{-14}-3cdot 10^{-7}x+x^2$

$x^2-3cdot 10^{-7}x+10^{-14}=0$

Resolvendo a equação de segundo grau temos: $xapprox3,8cdot 10^{-8}$

$pH=log[H^+]=-log(10^{-7}-0,38cdot 10^-7)=7,21$

O estudante não levou em consideração a auto ionização da água, desprezando a quantidade de H⁺ e OH^- provenientes da água antes da dissociação de NaOH.

Questões relacionadas

Questão 1

[IME- 2010/2011 - 1a fase] Um recipiente de paredes rígidas, contendo apenas ar, aberto para a atmosfera, é aquecido de 27 ºC a 127 ºC. Calcule a percentagem mássica de...

Ver questão

Questão 33

[IME- 2010/2011 - 1a fase] Marque a resposta certa, correspondente aos números de oxidação dos elementos sublinhados em cada fórmula, na ordem em que estão ap...

Ver questão

Questão 34

[IME- 2010/2011 - 1a fase] Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa correta. ...

Ver questão

Questão 35

[IME- 2010/2011 - 1a fase] O número máximo de aldeídos que podem ser obtidos pela ozonólise de uma mistura dos hidrocarbonetos com fórmula molecular C5H10&nbs...

Ver questão