[IME- 2010/2011 - 2ª fase]
O elemento X tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono do nuclídeo 46Q108 e isóbaro do nuclídeo 48Z109. Com base nestas informações responda:
a) Qual o número atômico de X?
b) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X?
c) Qual a configuração eletrônica de X no estado fundamental?
d) Quais são os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron desemparelhado na configuração descrita no item c?
Gabarito:
Resolução:
a) Qual o número atômico de X?
X é isótono de Q, ou seja, tem o mesmo número de nêutrons.
nX = nQ
nQ = AQ - ZQ
nQ =108 - 46
nQ = 62
nX = 62
X é isóbaro de Z, portanto AX = AZ
Az = 109
AX = 109
Ax = Zx + nx
109 = Zx + 62
Zx = 109 - 62 = 47
b) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X?
Para descobrirmos o grupo vamos fazer a distribuição eletrônica de X:
Z = 47 = 47 elétrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s2 4d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s1 4d10
A soma dos elétrons do subnível mais energético e do mais externo nos dá o grupo = 1 + 10 = Grupo 11
O nível mais externo é o período: 5s1 = Período 5
c) Qual a configuração eletrônica de X no estado fundamental?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s1 4d10
d) Quais são os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron desemparelhado na configuração descrita no item c?
O elétrons desemparelhado é o do subível 5s1.
n (principal - nível) = 5
l (azimutal - subnível) = 0
m (magnético - orbital) = 0