(IME - 2008/2009) Considere as seguintes afirmativas:
I. A molécula de SO2 é linear e possui hibridação sp.
II. O hexafluoreto de enxofre possui estrutura octaédrica.
III. Em virtude da posição do átomo de carbono na Tabela Periódica, pode-se afirmar que não existem compostos orgânicos contendo orbitais híbridos sp3d ou sp3d2 .
IV. O número total de orbitais híbridos é sempre igual ao número total de orbitais atômicos puros empregados na sua formação.
As afirmativas corretas são apenas:
I
I e III
I e IV
II e IV
II, III e IV
Gabarito:
II e IV
I. ERRADO. A molécula de SO2 apresenta geometria angular e hibridação sp2.
II. CORRETO. O hexafluoreto de enxofre (SF6) apresenta 6 pares de elétrons ligantes ao redor do átomo central de enxofre, dispostos na forma octaédrica , determinando para a molécula geometria idêntica, ou seja, octaédrica.
III. ERRADO. Em compostos orgânicos do tipo P(CH3)5 - pentametil-fósforo e S(CH3)6 - hexametil-enxofre podemos encontrar átomos de fósforo e enxofre com hibridização do tipo sp3d e sp3d2, respectivamente.
IV. CORRETO. Considerando que a hibridação é o resultado da união de orbitais, serão produzidos tantos orbitais híbridos quantos forem orbitais envolvidos no processo.
Alternativa D