Questão 33

Gabarito:

0,35 g

Resolução:

Reação
CaCO_{3 (s)} + 2 HCl _(aq) → CaCl_{2 (aq)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(l) 

HCl _(aq) + NaOH _(aq) → NaCl _(aq) + H2O _(l) 
1.HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O 

Mas 20 mL de NaOH foram titulados por 25 mL HCl [0,2 M]:
25 . 0,20 = 20 mols de NaOH

M = (25.0,20)/20 = 0,25 mol/L. 

Cálculo do excesso de HCl usado na reação com CaCO3.
NaOH + HCl → NaCl + H2O V = 12 mL 
M = 0,25 mol/L 
1 L ––––––– 0,25 mol 
0,012 L ––– x 

x = 3.10–3 mol 
n_{HCL excesso} = n_NaOH = 3 . 10^–3 mol. 

Cálculo da quantidade de ácido que reagiu com CaCO3: 
Nos 50mL de HCl [0,2 M]: 
1L ---------- 0,20 mol 
0,05L------- y 

y = 10.10⁻³ mol 
n = n_total – n_excesso =10.10^–3 – 3.10^–3 = 7.10^–3 mol 

Cálculo da massa de CaCO3 que reagiu: 
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (a) + H2O (l) + CO2 (g) 
Pela estequiometria da reação têm-se que: 
n_CaCO3 = n_HCl/2
n_CaCO3 = (7.10^–3)/2 = 3,5.10^–3 mols 

Por fim o calculo da massa
1 mol CaCO3 ––––– 100 g 
3,5.10^–3 mol –––– z 
z = 0,35g 

Alternativa B