(FUVEST - 2008 - 1ª FASE) Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H+ que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H+ para cada 107 litros. Do mesmo modo, numa solução de pH igual a 3 existe 1 mol de H+ para cada 103 litros. Se determinada solução tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de íons H+ nessa solução é
duas vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3.
dez vezes maior que a existente em água pura.
mil vezes maior que a existente em uma solução de pH = 3.
três vezes menor que a existente em uma solução de pH = 3.
aproximadamente 16% menor que a existente em água pura.
Gabarito:
dez vezes maior que a existente em água pura.
Se determinada solução tem pH igual a 6, pode-se concluir que a concentração de íons H+ é de 1 mol de H+ para cada 106 litros. Com isso podemos concluir que :
Alternativa A. Incorreta. Uma solução de pH = 3 tem 1 mol de H+ para cada 103 litros então isso é 103 de diferença para 106 litros ou seja, concentração é mil vezes menor no pH = 6.
Alternativa B. Correta. Uma solução de pH = 7 tem 1 mol de H+ para cada 107 litros então isso é 101 de diferença para 106 litros ou seja, concentração é dez vezes maior no pH = 6.
Alternativa C. Incorreta. A concentração é mil vezes menor no pH = 6 em comparação ao pH = 3.
Alternativa D. Incorreta. A concentração é mil vezes menor no pH = 6 em comparação ao pH = 3.
Alternativa E. Incorreta. Uma concentração de agua pura possui pH = 7, ou seja concentração é dez vezes maior no pH = 6.