Questão 29

FUVEST 2008

Química

(FUVEST - 2008 - 1ª FASE) Pode-se calcular a entalpia molar de vaporização do etanol a partir das entalpias das reações de combustão representadas por:

C₂H₅OH() + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 3H₂O() ΔH₁

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 3H₂O(g) ΔH₂

Para isso, basta que se conheça, também, a entalpia molar de

vaporização da água.

sublimação do dióxido de carbono.

formação da água líquida.

formação do etanol líquido.

formação do dióxido de carbono gasoso.

Gabarito:

vaporização da água.

Resolução:

VAPORIZAÇÃO: um composto passa do estado líquido para o gasoso:

Então, vamos inverter a segunda equação e somar com a primeira.

$2 extrm{CO}_{2(g)}+3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(g)};; ightarrow ; extrm{C}_2 extrm{H}_5 extrm{OH}_{(g)}+3 extrm{O}_{2(g)};;;;;-Delta H_2$

$extrm{C}_2 extrm{H}_5 extrm{OH}_{(l)}+3 extrm{O}_{2(g)};;; ightarrow ;;2 extrm{CO}_{2(g)}+3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(l)};;;;;Delta H_1$

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

$\ extrm{C}_2 extrm{H}_5 extrm{OH}_{(l)}+3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(g)};;; ightarrow ;; extrm{C}_2 extrm{H}_5 extrm{OH}_{(g)}+3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(l)};;;;;Delta H_1;-;Delta H_2\\$

Agora, precisamos "eliminar" H₂O_(g) -------->> H₂O_(l)

$\ extrm{H}_2 extrm{O}_{(l)};;; ightarrow ;; extrm{H}_2 extrm{O}_{(g)};;;;;Delta H_3$

A equação acima é a equação de vaporização da água, vamos multiplicá-la por 3:

$\3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(l)};;; ightarrow ;;3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(g)};;;;;3Delta H_3$

Agora, vamos somá-la com a equação encontrada anteriormente:

$\ extrm{C}_2 extrm{H}_5 extrm{OH}_{(l)}+3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(g)};;; ightarrow ;; extrm{C}_2 extrm{H}_5 extrm{OH}_{(g)}+3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(l)};;;;;Delta H_1;-;Delta H_2\\$

$\3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(l)};;; ightarrow ;;3 extrm{H}_2 extrm{O}_{(g)};;;;;3Delta H_3$

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

$\ extrm{C}_2 extrm{H}_5 extrm{OH}_{(l)};;; ightarrow ;; extrm{C}_2 extrm{H}_5 extrm{OH}_{(g)};;;;;;Delta H_1;-;Delta H_2+3Delta H_3$

Finalmente encontramos a equação química que nos fornece a entalpia de vaporização do etanol.

Mas para isso, precisamos conhecer $Delta H_3$ que é a entalpia de vaporização da ÁGUA.

Questão 29

FUVEST 2008

Questões relacionadas

Questão 24

Questão 20

Questão 28

Questão 5