Questão 24
FUVEST 2008
(FUVEST - 2008 - 1ª FASE)
Para a transformação representada por
2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g),
a velocidade da reação, em função da pressão de hidrogênio P(H2), para duas diferentes pressões de óxido nítrico P(NO), à temperatura de 826 ºC, está indicada no gráfico a seguir:
Examinando o gráfico, pode-se concluir que as ordens da reação, em relação ao óxido nítrico e em relação ao hidrogênio, são, respectivamente,
1 e 1.
1 e 2.
2 e 1.
2 e 2.
3 e 1.
Gabarito:
2 e 1.
Resolução:
Note que em cada reta mais, a pressão de NO é sempre a mesma, sendo 200 mmHg para a reta mais inclinada e 100 mmHg para a menos inclinada, sendo assim, em cada reta a velocidade da reação varia somente com a pressão de H2.
1) Se olharmos bem, quando a pressão de H2 passa de 50 mmHg para 100 mmHg, temos que a velocidade da reação passa de 0,5 mmHg/s para 1 mmHg/s, logo, vemos que se duplicarmos a pressão parcial de H2 a velocidade também duplica, então a reação é de ordem 1 em relação a H2. (pontos amarelos)
2) Se tomarmos a pressão de H2 igual a 80 mmHg, veremos que quando a pressão de NO é 200 mmHg (reta mais inclinada) a velocidade da reação é 0,8 mmHg/s e quando a pressão de NO é 100 mmHg, temos velocidade igual a 0,2 mmHg/s. Sendo assim, vemos que quando a pressão de NO cai pela metade, a velocidade é dividida por 4, logo a ordem da reação em relação a NO é 2. (pontos vermelhos)