Questão 44913
FUVEST 2008
(FUVEST 2008 - 2ª fase) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é ou
. Mostre os cálculos.
Gabarito:
Resolução:
a)
Para cada experimento obedecer a lei de Lavoisier, a massa de enxofre que reagiu + massa de mercurio que reagiu deve ser igual a massa total do composto:
- Experimento I: 0,8 + 5,0 = 5,8 g
- Experimento II : 1,6 + 10 = 11,6 g
Ambos os experimentos obedecem a Lei de Lavoisier.
Para que obedeçam a Lei das proporções definidas, os experimentos devem seguir uma proporção estequiométrica:
Ambos obedecem a Lei de Proust.
b) enxofre:
1 mol ----------- 32g
x ----------- 0,8g
x = 0,025 mol de S
mercúrio:
1 mol --------- 200g
y --------- 5g
y = 0,025 mol de Hg
A partir desses resoltados, podemos perceber que há uma proporção de 1:1 entre os compostos, portanto concluímos que a formula molecular é de HgS.