(ENEM PPL - 2021)
Os compostos iônicos CaCO3 e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. Enquanto o carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, é praticamente insolúvel em água, o sal de cozinha é muito solúvel. A solubilidade de qualquer sal é o resultado do balanço entre a energia de rede (energia necessária para separar completamente os íons do sólido cristalino) e a energia envolvida na hidratação dos íons dispersos em solução.
Em relação à energia de rede, a menor solubilidade do primeiro composto é explicada pelo fato de ele apresentar maior
atração entre seus íons.
densidade do sólido iônico.
energia de ionização do cálcio.
eletronegatividade dos átomos.
polarizabilidade do íon carbonato.
Gabarito:
atração entre seus íons.
a) Correto. Quanto maior a atração entre os íons do composto, menor a necessidade de separação desses íons, e com isso menor a solublidade.
b) Incorreto. A densidade de um composto não afeta a solubilidade
c) Incorreto. A energia de ionização é a energia referente à perda de elétrons, e não a solubilidade.
d) Incorreto. A eletronegatividade dos átomos não afeta a solubilidade.
e) Incorreto. A polarizabilidade não afeta a solubilidade.