Questão 98
ENEM 2018
(ENEM PPL - 2018)
O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino.Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
água destilada.
soro fisológico.
solução de cloreto de bário, BaCl2.
solução de sulfato de bário, BaSO4.
solução de sulfato de potássio, K2SO4.
Gabarito:
solução de sulfato de potássio, K2SO4.
Resolução:
Essa questão trata do deslocamento de equilíbrio químico. Observe a reação:
Sabemos que o íon Ba2+ é toxico para o indivíduo. Para garantirmos a segurança do paciente precisamos diminuir a concentração do íon Ba2+. Isso pode ser feito deslocando o equilíbrio para a esquerda no sentido de formação de BaSO4. Para isso, podemos aumentar a concentração do ânion e o equilibrio deslocará para a esquerda. Usamos então, o sulfato de potássio que tem um íon em comum e um cátion não tóxico diferente do bário (Ba2+). Observe a reação de dissociação do K2SO4:
e ainda:
Aumentando a concentração de diminuimos a quantidade disponível de Ba2+. Portanto, LETRA E.