(ENEM - 2018)
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicoses no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (I) ∆cH= -2800 kJ
Considere as massas molares (em g mol-1): H=1; C = 12; O= 16
LIMA, L. M.; FRAGA. C . A .M ; BARREIRO, E. J. Química na saúde
São Paulo: Sociedade Brasileira de Quimica, 2010 (adaptada).
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
6,2.
15,6.
70,0.
622,2.
1120,0.
Gabarito:
6,2.
Da esquequiometria da reação, temos:
C6H12O6 +6 O2 → 6 CO2 +6 H2O
A massa molar da glicose vale: MM = 6.M(C) + 12.M(H) + 6.M(O) = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 g/mol.
Assim, o número de mols de glicose vale:
nglicose=1g/(180 g/mol)= 1/180 mol
Assim, temos que
1 mol glicose ------------ 2800 kJ energia liberados
1/180 mol glicose ------- Eliberada
Eliberada = 2800/180 kJ
Mas na atividade muscular, é liberada apenas 40% desse total de energia. Portanto.
E = (2800/180).0,40 = 6,22 kJ energia liberados.