(ENEM - 2013)
A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (ℓ) → 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
sulfeto de sódio.
cloreto de amônio.
dióxido de enxofre.
dióxido de carbono.
carbonato de cálcio.
Gabarito:
carbonato de cálcio.
É preciso neutralizar o ácido sulfúrico, para isso devemos utilizar um composto com característica básica.
a) Incorreto. sulfeto de sódio.
NaS, formado por um Na+ (base forte NaOH) e S- (H2S, um ácido fraco). Portanto o sal é básico.
Contudo, pela reação: 4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (ℓ) → 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)
O NaS aumentaria S-, presente em 4 FeS2 e deslocaria a reação na formação de 2 H2SO4 (aq), então o ácido não seria neutralizado.
b) Incorreto. cloreto de amônio.
NH4Cl, formado por NH4+ (base fraca NH4OH) e Cl- (ácido forte HCL). Portanto o sal é ácido, não pode ser usado.
c) Incorreto. dióxido de enxofre.
SO2 é um óxido ácido, que em água forma ácido.
d) Incorreto. dióxido de carbono.
CO2 é um óxido ácido, que em água forma ácido.
e) Correto. carbonato de cálcio.
CaCO3 é formado por Ca2+ (base forte Ca(OH)2) e CO32- (ácido fraco H2CO3).