(UNIOESTE 2017)
Um átomo possui configuração eletrônica cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semipreenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.
A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 2p6.
Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.
Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuração eletrônica 3p4 4s1.
Gabarito:
Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
Ao afirmar que o subnível 3d do átomo está semipreenchido, vamos considerar que todos os seus orbitais estão semipreenchidos, ou seja, a configuração da camada mais energética é 3d5. Logo, a configuração eletrônica do átomo é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Com isso, ele possui 20 elétrons emparelhados ( 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ) e 5 elétrons desemparelhados ( 3d5 ).
Gabarito: letra d)