Questão 29813

UNIOESTE 2017

Química

(UNIOESTE) A espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-vis) é uma técnica muito útil na determinação quantitativa, pois existe uma relação linear, dada pela Lei de Beer, entre a concentração de um analito (c) e a absorbância do mesmo (A). Esta relação é dada pela expressão matemática A = ε.b.c onde ε é uma constante denominada absortividade molar, b é o caminho óptico, em cm , e c a concentração em mol.L^-1

De uma amostra, retirou-se uma alíquota de 1 mL, que foi diluída a 100 mL. Desta solução, retirou-se uma alíquota cuja absorbância lida no equipamento foi de 0,4. Determine a concentração da amostra inicial, em mol.L^-1 considerando-se que o caminho óptico foi de 1 cm e ε = 4x10⁴ L.cm^-1.mol^-1.

1 x 1 $0^{-1}$

1 x 1 $0^{-2}$

1 x 1 $0^{-3}$

1 x 1 $0^{-4}$

1 x 1 $0^{-5}$

Gabarito:

1 x 1 $0^{-3}$

Resolução:

$A = epsilon cdot bcdot c$

A = 0,4

ε = 4.10⁴ Lcm^-1mol^-1

b = 1cm

Substituindo esses valores na equação:

$0,4 =4cdot 10^{4;} L; cm^{-1}; mol^{-1} cdot 1cm cdot c$

$c = frac{0,4}{4cdot 10^{4;} L; cm^{-1}; mol^{-1} cdot 1cm}$

$c = 1,0cdot 10^{-5} frac{mol}{L}$

Essa é a concentração antes da amostra ser diluída. A quantidade de matéria da amostra não mudou, então:

$n_{1} = n_{2}$

Como a concentração é a razão entre a quantidade de matéria e o volume:

$C = frac{n}{V}$

A quantidade de matéria n pode ser escrita como a multiplicação da concentração pelo volume:

$n = Ccdot V$

Sendo n₁ a amostra inicial e n₂ a amostra diluída, temos:
$C_{1}cdot V_{1} = C_{2}cdot V_{2}$

O volume da amostra inicial era 1mL e de concentração desconhecida (que é o que será calculado). O volume da amostra após a diluição é 100mL e a concentração é a que foi calculada anteriormente. Portanto:
$C_{1}cdot 1mL = 1cdot10^{-5}; mol; L^{-1}cdot 100mL$

$C_{1} = frac{1cdot10^{-5}; mol; L^{-1}cdot 100mL}{1mL}$

$C_{1} = 1cdot 10^{-3}; mol; L^{-1}$

Questão 29813

UNIOESTE 2017

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