Questão 8364

UNIOESTE 2017

Química

(UNIOESTE - 2017)

Uma moeda é constituída de uma liga Cu - Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção dos metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51g e 4,54 g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de

Dados : Cu = 63,5; Sn = 118,7; O = 16.

40% e 60%

75% e 25%

50% e 50%

55% e 45%

60% e 40%

Gabarito:

60% e 40%

Resolução:

Os óxidos de estanho (II) e cobre (II) são o SnO e CuO. No enunciado diz que obtemos 7,51g de CuO e 4,54g de SnO. As reações para formação desses óxidos são:

$2Cu + O_2 ightarrow 2CuO$

$2Sn + O_2 ightarrow 2SnO$

Podemos concluir que a proporção dos óxidos formados com seus respectivos metais é de 1:1. Podemos encontrar o número de mols dos óxidos utilizando a massa molar:

$n_{SnO} = frac{m_{SnO}}{MM_{SnO}} = frac{4,54g}{134,7frac{g}{mol}} = 0,034 mols$