Questão 86

Gabarito:

como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO₃⁺ H⁺→ CO₂+ H₂O + Na+.

Resolução:

a) como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Incorreta. O Na₂CO₃ é um sal formado pelos íons Na⁺ e CO₃^2-. O íon CO₃^2- é proveniente de um ácido fraco (H₂CO₃) e sofre hidrólise, conforme representado pela equação

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-

Como nessa reação há formação de íons OH^-, ocorre aumento de pH. Entretanto, a equação química da alternativa não representa a formação dos íons OH^- e a elevação do pH.

b) em extintores de incêndio, funcionando como propelente: NaHCO₃ + OH^- → Na⁺ + CO₃^2- + H₂O.

Incorreta. O bicarboanto de sódio pode ser utilizado em exintores de incêndio. Neste caso, o sal reage com ácido sulfúrico (H₂SO₄) e forma gás carbônico (CO₂):

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O.

c) como fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa: NaHCO₃ → HCO₃^- + Na⁺.

Incorreta. Na ação do bicarbonato de sódio como fermento ocorre formação do gás carbônico, conforme representado pela equação

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

d) como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO₃ + H⁺ → CO₂ + H₂O + Na⁺.

Correta. O NaHCO₃ é um sal de caráter básico e pode neutralizar os íons H⁺ de um meio ácido, atuando como antiácido estomacal. A diminuição da concentração de íons H⁺ eleva o pH do estômago.