(UNICAMP - 2015)
Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20% em massa de oxigênio e 80% de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a
Dados:
Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g • mol-1 : N2 = 28, O2 = 32 e NO2 = 46
29% de dióxido de nitrogênio e 71% de nitrogênio.
40% de dióxido de nitrogênio e 60% de nitrogênio.
60% de dióxido de nitrogênio e 40% de nitrogênio
71% de dióxido de nitrogênio e 29% de nitrogênio.
Gabarito:
29% de dióxido de nitrogênio e 71% de nitrogênio.
Considerando a mistura inicial de 100g, tem-se 80g de N2 e 20g de O2.
N2 + 2O2 → 2NO2
28g -- 64g --- 92g
80g --- 20g ----- x
x = 28,75 g de NO2
Como há a reação de 8,75 g de N2, haverá um excesso de 71,25 desse reagente. Assim, na mistura final haverá 71,25 g de N2 e 28,75 g de NO2, totalizando 100g. Logo, de acordo com as alternativas, a porcentagem final será aproximadamente 71% de N2 e 29% de NO2