Questão 16

UNESP 2017

Química

(UNESP - 2017/2 - 2ª fase)

Considere as seguintes informações:

- O dióxido de enxofre (SO₂) é um aditivo utilizado como conservador em diversos tipos de produtos alimentícios industrializados, entre eles os sucos de frutas. De acordo com o Informe Técnico da ANVISA nº 58/2014, o suco de caju integral ou reconstituído pode conter esse aditivo até o limite de 0,02 g/100 mL.

- O teor de dióxido de enxofre presente em uma bebida pode ser determinado por reação com iodo, de acordo com a equação a seguir:

Calcule a concentração máxima permitida de SO₂ em mol/L, no suco de caju, dê os valores numéricos dos coeficientes x, y e z da equação apresentada e calcule a quantidade em mol de iodo necessária para reagir completamente com um volume de 10 mL de um suco de caju que contenha SO₂ no limite máximo permitido.

Dados: S = 32; O = 16.

Gabarito:

Resolução:

A massa molar do $SO_{2}$ é $64 g/mol$

A concentração M vai ser dada pela relação:

$M =frac{m}{MM .V}$

Em que m é a massa do soluto da reação, MM a massa molar do $SO_{2}$ e V o volume de soluto.

$M = frac{0,02}{64.0,1}$

$M = 0,003125 mol/L$

$M =3,125.10^{-3}mol/L$

Agora para os coeficientes x,y e z

$xSO_{2} + yI_{2}+zH_{2}O$ ; O somatório das cargas é 0

$1.SO_{4}^{2-} + 2I^{-}+4H_{3}O^{+}$ ; O somatório das cargas é 0, também. O que confirma esses coeficientes dados.

Os átomos de uma reação devem se conservar dos dois lados, dessa forma o número de cada átomo no lado dos produtos é:

$S = 1$

$O=8$

$I=2$

$H = 12$

Dessa forma temos que o lado dos reagentes deve ser:

$1SO_{2} + 1I_{2}+6H_{2}O$

$x = 1; y = 1; z = 6$

Temos que em 100 ml , 0,02g de Iodo reagiram.

Então em 10ml , 0,002 g reagiram.

Como na equação a temos $1SO_{2}$ e $1I_{2}$ , podemos fazer a relação:

$64g ightarrow 1mol$

$0,002g ightarrow a$

$a = 0,00003125 mol$

$a = 3,125.10^{-5}$

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