(UNESP - 2017 - 1ª Fase)
A 20°C, a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,
a mesma.
6 vezes maior.
6 vezes menor.
a metade.
o triplo.
Gabarito:
a metade.
Vamos tomar 1 litro de cada solução.
Como devemos ter as soluções saturadas, na de açúcar teremos 2,0 kg de açúcar (solubilidade 2,0 kg/L) e
na de sal teremos 0,35 kg de sal (solubilidade 0,35 kg/L).
Agora, nos resta calcular o NÚMERO DE MOL de açúcar e de NaCl em cada porção:
naçúcar = maçúcar /MMaçúcar = 2000 g/342 g/mol = 5,85 mol
nNaCl = mNaCl /MMNaCl = 350 g/58,5 g/mol = 5,98 mol
Contudo, no caso do NaCl, cada NaCl se dissocia ionicamente gerando dois íons: Na+ e Cl-.
Assim, na solução de NaCl teremos níons = 2*nNaCl = 11,96 mol de íons dissolvidos, enquanto que na solução de açúcar teremos 5,85 mol de moléculas de açúcar dissolvidas.
Podemos concluir então que a quantidade de mol de moléculas de açúcar é aproximadamente a metade da quantidade de íons na solução de NaCl.