Questão 8617

UFG 2013

Química

(UFG - 2013)

Em um processo industrial, um reator de 250 L é preenchido com uma mistura gasosa composta de 50 kg de N₂O; 37 kg de NO e 75 kg de CO₂. Considerando-se a temperatura de 527 ºC, a pressão interna, em atm, do reator, será, aproximadamente,

Dado: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

108

350

704

1069

Gabarito:

1069

Resolução:

Calculando o número de mol total de gases, teremos:

$n_{N_2O} = frac{m_{N_2O}}{MM_{N_2O}} = frac{50 000 g}{44 g/mol} = frac{12500}{11 }mol$

$n_{NO} = frac{m_{NO}}{MM_{NO}} = frac{37 000 g}{30 g/mol} = frac{3700}{3 }mol$

$n_{CO_2} = frac{m_{CO_2}}{MM_{CO_2}} = frac{75 000 g}{44 g/mol} = frac{18750}{11} mol$

Logo, o número total de mol de gases será:

$n_{total} = n_{N_2O} + n_{NO} + n_{CO_2} = frac{134450}{33} mol$

Utilizando a lei dos gases, teremos que:

PV = nRT

Usando a temperatura em kelvin, o volume em litros e a constante em atm.L/mol.K, teremos a pressão em atm:

$P = frac{nRT}{V} = frac{frac{134450}{33} cdot 0,082 cdot 800}{ 250} = 1069 atm.$

Gabarito alterntiva E.

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