Questão 9384
UCS 2016
(UCS - 2016)
A titulação é um processo clássico de análise química quantitativa. Nesse tipo de análise, a quantidade da espécie de interesse pode ser determinada por meio do volume de uma solução de concentração conhecida (denominada titulante) que foi gasto para reagir completamente com um volume predeterminado de amostra, na presença de um indicador apropriado (denominada titulado). A titulação de 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico, com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar igual a 0,1mol/L, utilizando fenolftaleína como indicador, está representada no gráfico a seguir.
Considerando as informações do enunciado e do gráfico, assinale a alternativa correta.
O número de mols do ácido, no ponto indicado pela seta, é duas vezes maior que o número de mols da base.
O pH do meio torna-se ácido após a adição de 30 mL de titulante.
A concentração molar do ácido é igual a 0,05 mol/L.
O titulado torna-se incolor ao término da análise.
O sal formado durante a titulação sofre hidrólise básica.
Gabarito:
A concentração molar do ácido é igual a 0,05 mol/L.
Resolução:
Vemos no gráfico que o ponto de equivalência ocorre quando o volume de base (titulante) é igual a 25 ml, desse modo, podemos calcular o número de mol n de base que foi necessária para a neutralização total.
n = V*[NaOH] = 25 ml * 0,1 mol/l = 2,5 * 10-3 mol
Como HCl é um ácido monoprótico, ele reagirá com NaOH na proporção 1 para 1, então se foram usados exatamente 2,5*10-3 mol de NaOH concluímos que na solução inicial havia 2,5*10-3 mol de HCl.
Logo, a concentração de HCl no início é de:
[HCl] = n/V = 2,5*10-3 mol / 50 ml = 0,05 mol/l