Questão 20
ITA 2012
(ITA - 2012)
Considere as seguintes afirmações:
I. As energias do átomo de Hidrogênio do modelo de Bohr satisfazem a relação, En = −13,6/n2 eV, com n = 1, 2, 3, ...; portanto, o elétron no estado fundamental do átomo de Hidrogênio pode absorver energia menor que 13,6 eV.
II. Não existe um limiar de frequência de radiaçâo no efeito fotoelétrico.
III. O modelo de Bohr, que resulta em energias quantizadas, viola o princípio da incerteza de Heisenberg.
Então, pode-se afirmar que
apenas a II é incorreta.
apenas a I e II são corretas.
apenas a I e III são incorretas.
apenas a I é incorreta.
todas são incorretas.
Gabarito:
apenas a II é incorreta.
Resolução:
Analisando as afirmativas:
I) [CORRETA]
Logo, o elétron no estado fundamental do átomo de hidrogênio pode absorver energia menor que 13,6 eV.
II) [INCORRETA] O efeito fotoelétrico consiste na ejeção de elétrons de um material exposto a radiação eletromagnética. Esses elétrons absorvem energia de fótons que, se forem maiores que a energia mínima para arrancar os elétrons, provocam a ejeção deles. Acontece que a energia de cada fóton depende da sua frequência, o que faz existir uma frequência mínima para o efeito fotoelétrico. Isso pode ser percebido analisando a equação do efeito fotoelétrico:
Onde Emax é a energia cinética máxima dos elétrons expelidos, hf é a energia do fóton, sendo h a constante de Planck e f a frequência e Φ é a energia mínima para arrancar o elétron.
III) [CORRETA] O Princípio da Incerteza de Heisenberg diz que é impossível determinar com precisão a posição e o momento angular do elétron simultaneamente. O átomo de Bohr visa esse princípio ao ser possível determinar o momento angular que, de acordo com o segundo postulado de Bohr, é e a posição do elétron
(raio da órbita, obtido ao relacionar a velocidade isolada a partir da equação do movimento angular, à força centrípeta do movimento circular do elétron em órbita).
