Questão 5
ITA 2011
(ITA 2011 - 2 fase)
Em um frasco de vidro, uma certa quantidade de Ba(OH)2 8H2O(s) é adicionada a uma quantidade, em excesso, de NH4NO3(s), ambos pulverizados. Quando os dois reagentes são misturados, observa-se a ocorrência de uma reação química. Imediatamente após a reação, o frasco é colocado sobre um bloco de madeira umedecido, permanecendo aderido a ele por um certo período de tempo.
Escreva a equação química balanceada que representa a reação observada. Explique por que o frasco ficou aderido ao bloco de madeira, sabendo que o processo de dissolução em água é endotérmico.
Gabarito:
Resolução:
Temos uma reação entre o hidróxido de bário hidratado e o nitrato de amônio. Os produtos serão:
Ba(OH)2.8H2O(s) + NH4NO3(s) → Ba(NO3)2(aq) + NH4OH(aq) + H2O(l)
O hidróxido de amônio é um composto instável, liberando amônia e água:
Ba(OH)2.8H2O(s) + NH4NO3(s) → Ba(NO3)2(aq) + NH3(g) + H2O(l) + H2O(l)
Balanceando a equação:
Ba(OH)2.8H2O(s) + 2 NH4NO3(s) → Ba(NO3)2(aq) + 2 NH3(g) + 10 H2O(l)
Essa é uma reação endotérmica. Logo, ela vai absorver energia em forma de calor da vizinhança e esfriando o sistema. Ao colocar sobre o pedaço de madeira umedecido, a água passa do estado líquido para o estado sólido e o gelo formado fica aderido à madeira e ao frasco.