Questão 3

ITA 2011

Química

(ITA - 2011 - 1ª Fase)

A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol L^-1 em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio.

Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pH_x (x = I, II e III) dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação (K), a 25 °C, dos ácidos clorídrico (HCl), nitroso (HNO₂) e acético (CH₃COOH), apresentam a seguinte relação:

pH_I < pH_II < pH_III

pH_I < pH_III < pH_II

pH_II < pH_I < pH_III

pH_II < pH_III < pH_I

pH_III < pH_II < pH_I

Gabarito:

pH_II < pH_III < pH_I

Resolução:

Considerando a relação entre as constantes de ionização, pode-se concluir que o ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, está mais ionizado do que o nitroso (HNO₂), ácido moderado, e do que o acético (CH₃COOH), que é um ácido fraco.

Os sais nitrito de sódio e acetato de sódio sofrem hidrólise e formam soluções de caráter básico (pH > 7). Portanto, sabendo que ácido acético é mais fraco que o nitroso, entendemos que a solução do sal acetato de sódio também será mais básica que a do nitrito de sódio.

$uparrow K = frac{K_w}{K_adownarrow}$

Portanto:

$pH_{II} < pH_{III} < pH_{I}$

Questões relacionadas

Questão 1

(ITA - 2011 - 1ª Fase) A solução aquosa 6% em massa de água oxigenada (H2O2) é geralmente empregada como agente branqueador para tecidos e cabelos. Pode-se afirm...

Ver questão

Questão 2

(ITA - 2011 - 1ª Fase) Assinale a opção que apresenta o ácido mais forte, considerando que todos se encontram nas mesmas condições de concentraç&at...

Ver questão

Questão 4

(ITA - 2011 - 1ª Fase) A 25 °C, as massas específicas do etanol e da água, ambos puros, são 0,8 g cm-3 e 1,0 g cm-3, respectivamente. Adicionando 72 g de águ...

Ver questão

Questão 5

(ITA - 2011 - 1ª Fase) Considere a energia liberada em I. combustão completa (estequiométrica) do octano e em II. célula de combustível de hidrogênio e o...

Ver questão