Questão 15
ITA 2010
[ITA 2010 - 1 FASE]
Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10-7 mol L-1. Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pKPS(25°C) do Sr3(PO4)2.
Dado: KPS = constante do produto de solubilidade.
7,0
13,0
25,0
31,0
35,0
Gabarito:
31,0
Resolução:
A reação de dissociação do sal de estrõncio é representada pela equação:
Sr3(PO4)2 → 3 Sr+2 + 2 PO4-3
A questão informa que a concentração de Sr+3 é 7,5x10-7 mol/L, portanto, a partir da proporção estequiométrica, é possível calcular a concentração de PO4-3:
3 mol de Sr+2 ---------- 2 mol de PO4-3
7,5x10-7 ----------------- x
x = 5,0x10-7 mol de PO4-3
O KPS é o produto de solubilidade, e é calculado da seguinte forma:
Substituindo os dados das concentrações na expressão:
O valor do KPS é, aproximadamente, 1 x 10-31.
Para calcular o pKPS basta aplicar a função - log no valor do KPS:
Sendo assim, o pKPS é 31.
Gabarito: alternativa D.