Questão 9847
ITA 1997
(ITA - 1997)
Considere soluções aquosas diluídas de ácido acético, a 25°C, em equilíbrio. A equação a seguir, na qual HA significa ácido acético e A- o íon acetato, representa este equilíbrio:
Considerando um comportamento ideal das soluções e a notação [H+], [A-] e [HA] para representar as respectivas concentrações em mol/L e definindo
assinale a opção cuja afirmação está ERRADA:
A pressão parcial do HA sobre a solução é proporcional ao produto (1 - α) x C.
A condutividade elétrica é proporcional ao produto α x C.
O abaixamento da temperatura do início de solidificação no resfriamento é proporcional ao produto (1+α) x C.
O produto α X C é uma função crescente de C.
Considerando também a dissociação iônica do solvente, conclui-se que a [H+] é menor do que a [A-].
Gabarito:
Considerando também a dissociação iônica do solvente, conclui-se que a [H+] é menor do que a [A-].
Resolução:
Da dissociação do HA, temos:
HA <-----> H+ + A-
Vemos que a proporção é de 1:1:1, assim por essa dissociação são formadas quantidades iguais de H+ e de A-.
O solvente, a água, também pode sofrer ionização formando H+ e OH-.
Assim, temos:
H2O <------> H+ + OH-.
Por mais que o H+ decorrente da ionização da água seja em uma quantidade muito baixa (Kw = 10-14), teremos que no final a concentração de H+ deverá ser maior que a de A-.
Assim, a alternativa e é a incorreta!
a) A pressão parcial de HA é proporcional ao número de mol de HA na solução (assim como nos gases). Sendo assim, temos o equilíbrio da reação:
...................HA <-----> H+ + A-
início: M 0 0
reagiu: -M +
M +
M
equil.: (1-)M
M
M
Temos que C = [HA] + [A-] = (1-)M +
M = M
Logo, o número de mol de HA que há por litro na solução é (1-)M = (1-
)C
b) A condutividade elétrica é proporcional à concentração de íons na solução. Como no equilíbrio temos uma concentração de íons igual a [H+] + [A-] = 2M, então temos que a condutividade é proporcional a
M.
c) As propriedades coligativas são proporcionais à concentração de espécies dissolvidas no solvente, assim o abaixamento da temperatura de congelamento da solução deve ser proporcional a
[HA] + [H+] + [A-] = (1-)M +
M +
M = (1+
)M
d) Temos que = [A-]/{[A-] + [H+]}, C = {[A-] + [H+]} . Logo, temos que:
*C = ([A-]/C) * C = [A-]
Sabendo que C = [A-] + [HA]. Daqui, vemos que para uma maior concentração de ânions ([A-]) devemos ter uma maior quantidade de moléculas inicialmente dissolvidas, ou seja, C.