(ITA - 1997)
Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
II) 1s2 2s2 2p6 3s2
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
É ERRADO afirmar que:
Dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior potencial de ionização.
A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+.
Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.
O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia.
O átomo IV é o mais eletronegativo.
Gabarito:
Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.
A) Correto. Quanto menor o número de camadas e mais preenchida a última camada estiver, maior será o potencial de ionização. O átomo I tem apenas 3 camadas sendo que estão totalmente preenchidas, um gás nobre.
B) Correto. Como os átomos estão no seu estado fundamental, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Se somarmos o número de elétrons do átomo II chegaremos a 12 que é o número atômico do Mg.
C) Falso. O átomo III é o que tem o maior número de camadas além de ser um metal alcalino, 1 elétron na última camada, portanto é o que possui a menor afinidade eletrônica já que a afinidade eletrônica aumenta com a diminuição do raio atômico, assim como o potencial de ionização.
D) Correto. Ao ganhar um elétron o átomo IV completaria sua terceira camada liberando energia por atingir um nível de energia menor, mais estável.
E) Correto. É um átomo de halogênio o que significa que tem uma alta tendência para ganhar elétrons.