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Questão 8873

ITA 1997
Química

(ITA 1997)

Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:

2 Cu(NO3)2 (s)  2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)

A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?

Dados: Massas molares Cu(NO3)2=187,56g/mol; NO2=46,01g/mol

A

9,4 g

B

37,5 g

C

57,5 g

D

123 g

E

246 g

Gabarito:

37,5 g



Resolução:

2 mols de Cu(NO3)2 — 4 mols de NO2

frac{2cdot187,56}{x}=frac{4cdot46,01}{18,4}

x = frac{18,4cdot2cdot187,56}{4cdot46,01}=37,5g;de;Cu(NO_3)_2

Gabarito alternativa B

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