Questão 7
FUVEST 2013
(FUVEST - 2013)
A partir de considerações teóricas, foi feita uma estimativa do poder calorífico (isto é, da quantidade de calor liberada na combustão completa de 1 kg de combustível) de grande número de hidrocarbonetos. Dessa maneira, foi obtido o seguinte gráfico de valores teóricos:
Com base no gráfico, um hidrocarboneto que libera 10.700 kcal/kg em sua combustão completa pode ser representado pela fórmula
CH4
C2H4
C4H10
C5H8
C6H6
Gabarito:
C2H4
Resolução:
Resolução 1:
Do gráfico, temos que a razão mC/mH no hidrocarboneto que libera 10700 kcal/kg é igual a 6.
Analisando as alternativas, temos:
a) 1 mol de CH4 tem 12 g de C e 4 g de H, então mC/mH = 12/4 = 3
b) 1 mol de C2H4 tem 24 g de C e 4 g de H, então mC/mH = 24/4 = 6 (alternativa correta)
c) 1 mol de C4H10 tem 48 g de C e 10 g de H, então mC/mH = 4,8
d) 1 mol de C5H8 tem 60 g de C e 8 g de H, então mC/mH = 7,5
e) 1 mol de C6H6 tem 72 g de C e 6 g de H, então mC/mH = 12
Resolução 2:
Pelo gráfico, vimos que a relação exata de massa de carbono/massa de hidrogênio no hidrocarboneto é 6.
Ou seja:
Sendo x o número de carbonos e y o número de hidrogênios.
Ou seja, o número de hidrogênios é o dobro do número de carbonos.
Única alternativa que contempla a matemática é o eteno C2H4
Alternativa B