Questão 3
FUVEST 2013
(FUVEST 2013)
Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.
| Experimento | Reagentes |
Tempo para liberar 30 mL de H2 |
Observações | |
|
Solução de HC de concentração 0,2 mol/L |
Metal | |||
| 1 | 200 mL | 1,0 g de Zn (raspas) | 30 s | Liberação de H2 e calor |
| 2 | 200 mL | 1,0 g de Cu (fio) | Não liberou H2 | Sem alterações |
| 3 | 200 mL | 1,0 g de Zn (pó) | 18 s | Liberação de H2 e calor |
| 4 | 200 mL |
1,0 g de Zn (raspas) + 1,0 g de Cu (fio) |
8 s |
Liberação de H2 e calor; massa de Cu não se alterou |
Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em
I.
II.
I e II.
I e III.
II e III.
Gabarito:
I e III.
Resolução:
I - Correto: Comparando os experimentos 1 e 4 é possível concluir que o cobre (Cu) age como catalisador na reação, ou seja, aumenta a velocidade da reação de Zinco com o ácido clorídrico e é regenerados ao final dela.
II - Falso: Em todos os experimentos a concentração do ácido utilizado foi igual.
III - Correto: No experimento 3 foi utilizado o zinco em pó, fazendo com que o experimento tivesse uma maior velocidade reacional por apresentar maior superfície de contato.