Questão 3
ESPCEX 2012
(EsPCEx - 2012)
Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados
nesta tabela:
Baseando-se nos dados fornecidos, são feitas as seguintes afirmações:
I – o melhor agente redutor apresentado na tabela é a prata;
II – a reação Zn2+(aq) + Cu0(s) → Zn0(s) + Cu2+(aq) não é espontânea;
III – pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada e o revestimento de zinco do recipiente;
IV – a força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é 2,24 V;
V – uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global: 2 Ag+(aq) + Cu0(s) → 2 Ag(s) + Cu2+(aq).
Das afirmações acima, estão corretas apenas:
I e II
I, II e IV
III e V
II, IV e V
I, III e V
Gabarito:
II, IV e V
Resolução:
I – o melhor agente redutor apresentado na tabela é a prata;
Incorreto. O melhor agente redutor é aquele que possui o maior potencial de oxidação ou menor potencial de redução. Das espécies apresentadas na tabela, a prata é a que possui o maior potencial de redução e, portanto, é o pior agente redutor.
II – a reação Zn2+(aq) + Cu0(s) → Zn0(s) + Cu2+(aq) não é espontânea;
Correto. O cobre possui maior potencial de oxidação do que o zinco. Como na reação representada o zinco reduz e o cobre oxida, essa reação não é espontânea.
III – pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada e o revestimento de zinco do recipiente;
Incorreto. O níquel possui maior potencial de redução do que o zinco, então ao estocar a solução de nitrato de níquel II em um recipiente revestido de zinco os íon Ni2+ reduziriam e o Zn0 oxidaria.
IV – a força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é 2,24 V;
Correto. A força eletromotriz de uma pilha pode ser calculada de pela subtração do potencial de redução da espécie que reduz pelo potencial de redução da espécie que oxida
O chumbo possui maior potencial de oxidação do que o magnésio, então na pilha formada por chumbo e magnésio o chumbo reduz e o magnésio oxida. Portanto:
V – uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global: 2 Ag+(aq) + Cu0(s) → 2 Ag(s) + Cu2+(aq).
Correto. Na reação representada pela equação acima a prata reduz e o cobre oxida. Como o potencial de redução da prata é maior que o potencial de redução do cobre, essa reação é espontânea.