Questão 9
ESPCEX 2012
(EsPCEx - 2012)
Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HC) de concentração igual 0,05
Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é
Dados:
| Elemento Químico | Na (Sódio) | H (Hidrogênio) | O (Oxigênio) | C |
| Massa Atômica | 23 u | 1 u | 16 u | 35,5 u |
10%.
25%.
40%
65%
80%
Gabarito:
80%
Resolução:
Resolução 1:
(equação balanceada)
Primeiro, vamos descobrir qual é a quantidade em mols de HCl presente na solução:
Agora, vamos descobrir a massa de NaOH em gramas que reagem com 0,001 mol de HCl , com base em dados estequiométricos:
MM (NaOH) = 1*23 + 1*16 + 1*1
MM (NaOH) = 40 g/mol
x ------------- 0,001 mol HCl
40g NaOH ------------- 1 mol HCl
x = 0,04g NaOH
Devemos identificar a quantidade total de NaOH , em gramas , presente em 10 ml de solução:
1 L de solução de NaOH = 1000 ml
5g NaOH --------------- 1000 ml
y --------------- 10 ml
y = 0,05 g NaOH
Com base nisso, podemos descobrir a porcentagem de pureza do NaOH:
0,05g NaOH -------------- 100%
0,04g NaOH -------------- z
z = 80%
Assim, a alternativa correta é a D.