Questão 12
ESPCEX 2012
(EsPCEx - 2012)
A água oxigenada ou solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma espécie bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um estudo experimental da cinética da reação de decomposição da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as condições experimentais listadas na tabela a seguir:
|
Condição Experimental |
Tempo de Duração da Reação no Experimento (t) |
Temperatura (ºC) |
Catalisador |
| 1 | t1 | 60 | ausente |
| 2 | t2 | 75 | ausente |
| 3 | t3 | 90 | presente |
| 4 | t4 | 90 | ausente |
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos experimentos.
t1 < t2 < t3 < t4
t3 < t4 < t2 < t1
t3 < t2 < t1 < t4
t4 < t2 < t3 < t1
t1 < t3 < t4 < t2
Gabarito:
t3 < t4 < t2 < t1
Resolução:
Nesse exercício, a condição experimental com menor tempo de duração da reação será o que apresenta maior velocidade de reação. Como foi dito no exercício, altas temperaturas e presença de catalisador acelera a reação, tornando o tempo menor. Analisando todos os casos:
► Caso 1: Não há presença de catalisador e a temperatura é baixa O tempo de duração será maior.
► Caso 2: Não há presença de catalisador, mas a temperatura é um pouco mais alta O tempo de duração será maior, mas menor que t1.
► Caso 3: Há presença de catalisador e a temperatura é alta O tempo de duração será muito baixa.
► Caso 2: Não há presença de catalisador, mas a temperatura é mais alta O tempo de duração será menor, mas maior que t2.
A ordem será: