Questão 4
ESPCEX 2012
(EsPCEx - 2012)
Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante:
1H2O(g) + 1C(s) + 31,4 kcal 1CO(g) + 1H2(g)
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação direta trata-se de um processo exotérmico;
II. O denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (KC) é igual a [H2O].[C]
III. Se for adicionado mais monóxido de carbono (CO(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;
IV. O aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):
Todas.
Apenas I e II.
Apenas II e IV.
Apenas III.
Apenas IV.
Gabarito:
Apenas III.
Resolução:
I. FALSO. Houve absorção de energia pelos reagentes para formar o produto. Por isso, a reação será endotérmica.
II. FALSO. Não consideramos compostos sólidos na equação de constante de equilíbrio. A equação correta será:
III. VERDADEIRO. A adição de um produto deslocaria o equilíbrio no sentido do seu consumo, ou seja, para os reagentes.
IV. FALSO. Como há um número de mols gasosos distintos entre reagentes e produtos, o aumento da pressão deslocaria o equilíbrio para o lado de menor volume gasoso.