(ENEM DIGITAL - 2020)
Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag2S), que é escuro. Um método muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química que ilustra esse processo é:
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na2S (aq) + 2 NaAlO2 (aq) + 4 H2O (l)
A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a)
prata, que reduz o enxofre.
íon sulfeto, que sofre oxidação.
íon hidróxido, que atua como agente oxidante.
alumínio, que atua como agente redutor no processo.
variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.
Gabarito:
alumínio, que atua como agente redutor no processo.
Na reação apresentada no exercício:
3 Ag2S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na2S (aq) + 2 NaAlO2 (aq) + 4 H2O (l)
Temos os seguintes NOX's para cada substância:
Reagente:
Ag2S → NOXAg = +1, NOXS = -2
Al → NOXAl = 0
NaOH → NOXNa = +1, NOXO = -2, NOXH = +1
Produto:
Ag → NOXAg = 0
Na2S → NOXNa = +1, NOXS = -2
NaAlO2 → NOXNa = +1, NOXAl = +3, NOXO = -2
H2O → NOXH = +1, NOXO = -2
Pelo número de oxidação no reagente e no produto, é possível perceber que o Alumínio está oxidando e a prata está reduzindo. Logo, a prata será o agente oxidante, que permite a oxidação do alumínio e este será o agente redutor, que permite a redução da prata.
Analisando as alternativas:
A) prata, que reduz o enxofre. INCORRETO. O enxofre não reduz.
B) íon sulfeto, que sofre oxidação. INCORRETO. O íon sulfeto não sofre oxidação.
C) íon hidróxido, que atua como agente oxidante. INCORRETO. O íon hidróxido não está reduzindo.
D) alumínio, que atua como agente redutor no processo. CORRETO. Como o alumínio está oxidando, ele será o agente redutor.
E) variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação. INCORRETO. O pH não vai interferir na reação.