Questão 128

Gabarito:

carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

Resolução:

Como foi dito no enunciado, o pH ideal do solo para o cultivo de frutas cítricas é entre 5,8 e 6,0. A situação problema do exercício nos diz que, em uma fazenda, o pH do solo é de 4,6 e seria necessário alterar esse pH para o cultivo das frutas.

Como o pH está menor do que o ideal, deduzimos que esse solo está ácido e precisamos neutralizá-lo com uma base. Foram testados 3 produtos de correção de pH:

► NH₄⁺ / SO₄^2-;

► CO₃^2- / Ca²⁺;

► SO₄^2- / Na⁺;

Para cada frasco, podemos deduzir que:

► NH₄⁺ vem de uma base fraca (NH₃) / SO₄^2- vem de um ácido forte (H₂SO₄);

SO₄^2- + H₂O  → H₂SO₄ + OH^-

A hidrólise do íon SO₄^2- gera um ácido forte (H₂SO₄) e íon OH^-.

Como temos um ácido forte (H₂SO₄) e uma base fraca (NH₃) essa solução irá aumentar a acidez do solo.

► CO₃^2- vem de um ácido fraco (H₂CO₃) / Ca²⁺ vem de uma base forte (Ca(OH)₂);

CO₃^2- + 2H₂O → H₂CO_{3 +} 2OH^-

A hidrólise do íon CO₃^2- gera um ácido fraco (H₂CO₃) e íons OH^-.

Nesse caso temos um ácido fraco (H₂CO₃) e uma base forte (Ca(OH)₂), aumentando a basicidade do solo.

► SO₄^2- vem de um ácido forte (H₂SO₄) / Na⁺ vem de uma base forte (NaOH);

Como temos uma solução de ácido e base forte, elas irão se neutralizar e formar um sal, não interferindo no pH.

Analisando as alternativas, podemos desconsiderar as letras a) e b) por mencionarem que o objetivo é o aumento da acidez do solo. Entre as outras:

c) sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

INCORRETO. A hidrólise do sódio não irá produzir íons OH^-.

d) sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

INCORRETO. A hidrólise do íon sulfato produz um ácido forte que aumenta a acidez do solo.

e) carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.

CORRETO. A hidrólise do íon carbonato produz um ácido fraco e libera OH^-, íon que aumenta a alcalinidade (basicidade) do solo.