Questão 59507
ENEM 2009
(Enem cancelado 2009)
Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queima no estômago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g molˉ¹): Mg = 24,3; Cl = 35,4; 0=16; H = 1.
20 mol.
0,58 mol.
0,2 mol.
0,02 mol.
0,01 mol.
Gabarito:
0,02 mol.
Resolução:
A reação de neutralização do ácido clorídrico, presente no estômago, é:
Ao adicionar 9 ml de leite de magnésia com concentração de 64,8gL-1 de Mg(OH)2, temos:
64,8g de Mg(OH)2 _____ 1L de solução
x g de Mg(OH)2 _______ 9 ml de solução
x = 0,583g de Mg(OH)2
Sabendo que essa é a massa de Mg(OH)2 ingerido, o número de mols dessa substância será:
1 mol de Mg(OH)2 ______ 58,3g
y mols de Mg(OH)2 _____ 0,583g
y = 0,01 mols de Mg(OH)2
Como a proporção de Mg(OH)2 e HCl é de 1:2:
1 mol de Mg(OH)2 _____ 2 mols de HCl
0,01 mols de Mg(OH)2 __ z mols de HCl
z = 0,02 mols de HCl
Logo, 0,02 mols de HCl serão neutralizados com 0,01 mols de Mg(OH)2.