(Enem cancelado 2009)
Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semi-reações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
Zn(s) + OH-(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + e-
Ag2O(s) + H2O(l) + e- → Ag(s) + OH-(aq)
Pode-se afirmar que esta pilha
é uma pilha ácida.
apresenta o óxido de prata como o ânodo.
apresenta o zinco como o agente oxidante.
tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2 Ag(s)
apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.
Gabarito:
tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2 Ag(s)
Semirreações balanceadas:
Zn(s) + 2OH-(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e- (oxidação)
Ag2O(s) + H2O(l) + 2e- → 2Ag(s) + 2OH-(aq) (redução)
Reação Global: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2Ag(s)
a) Incorreto. é uma pilha ácida.
é básica, pois ocorre com hidroxilas (OH-).
b) Incorreto. apresenta o óxido de prata como o ânodo.
Ânodo é onde ocorre a oxidação, quem oxida é o Zinco, portanto falsa.
c) Incorreto. apresenta o zinco como o agente oxidante.
O zino é quem oxida, quem oxida á agente redutor. O agente oxidante é a prata.
d) Correto. tem como reação da célula a seguinte reação: Zn(s) + Ag2O(s) → ZnO(s) + 2 Ag(s)
e) Incorreto. apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.
O fluxo de elétrons corre do ânodo (quem oxida: Zinco) para o cátodo (quem reduz: Prata).