Questão 24
UNICAMP 2016
(UNICAMP - 2016 - 1ª FASE) O trecho seguinte foi extraído de uma revista de divulgação do conhecimento químico, e trata de alguns aspectos da lavagem a seco de tecidos. “Tratando-se do desempenho para lavar, o tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos, já que evapora facilmente, dada sua baixa pressão de vapor (0,017 atm., ), e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral...” A leitura desse trecho sugere que o tetracloroetileno é um líquido apolar e sua alta volatilidade se deve ao seu baixo valor de pressão de vapor. Levando em conta o conhecimento químico, pode-se
concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade.
concordar totalmente com a sugestão, pois os argumentos referentes à polaridade e à volatilidade apresentados no trecho justificam ambas.
concordar parcialmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade, mas há argumentos que justificam a volatilidade.
discordar totalmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade nem a volatilidade.
Gabarito:
concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade.
Resolução:
RESOLUÇÃO:
O tetracloroetileno é o composto com a seguinte estrutura:
Podemos ver que a molécula possui simetria tal que os momentos dipolares das ligações Cl-C se anulem fazendo com que a molécula tenha momento de dipolo elétrico resultante nulo. Sendo assim, trata-se de uma molécula apolar.
No entanto, o enunciado afirma que o tetracloroetileno é muito volátil devido à sua baixa pressão de vapor, mas isso está errado pois a volatilidade é diretamente proporcional à pressão de vapor do composto, logo quanto maior a pressão de vapor, mais volátil o composto é.
Sendo assim, temos a alternativa (a) como resposta, já que parte do trecho diz a verdade e outra parte está incorreta.