Questão 13
UNICAMP 2011
(UNICAMP - 2011) Em toda situação de confinamento, prevista ou acidental, como no recente desastre na mina de cobre do Chile, sempre há grande preocupação com a revitalização do ar ambiente. O superóxido de potássio (KO2) pode ser utilizado em dispositivos para revitalização do ar ambiente, já que ele reage com o gás carbônico, eliminando-o, e formando oxigênio gasoso como produto.
a) As equações das reações que ocorrem com o KO2 em ambiente seco e úmido são, respectivamente,
e
Em qual dos casos (ambiente seco ou úmido) um dispositivo contendo dióxido de potássio seria mais eficiente para o propósito a que se destina? Justifique.
b) O esquema abaixo é de um experimento que simula a situação de confinamento. À esquerda encontra-se a fase inicial e à direita a final. No experimento, o êmbolo contendo CO2 é pressionado, fazendo esse gás reagir com KO2. Levando em conta a estequiometria da reação, complete a situação final, desenhando e posicionando corretamente o êmbolo que falta. Justifique sua resposta, considerando que a reação é completa e só ocorre enquanto o êmbolo é empurrado, que a temperatura é constante e que não há atrito no movimento dos êmbolos.
Gabarito:
Resolução:
a) No ambiente seco há 4 mol KO2, 2 mol CO2 produz 3 mol de O2. No ambiente úmido há 4 mol KO2, 4 mol CO2 produz 3 mol de O2.
A mesma quantidade de KO2 produz a mesma quantidade de O2 nos dois casos, contudo há maior consumo de CO2 no ambiente úmido, o tornando mais eficiente para revitalização do ar.
b) Considerando o ambiente seco:
