(UFRGS - 2013)
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listados cinco pares de substâncias, em que a primeira substância de cada par apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o da segunda substância, nas mesmas condições de pressão. Na coluna da direita, encontra-se o fator mais significativo que justificaria o ponto de ebulição mais elevado para a primeira substância do par.
1 - CCl4 e CH4
2 - CHCl3 e CO2
3 - NaCl e HCl
4 - H2O e H2S
5 - SO2 e CO2
( ) intensidade das ligações de hidrogênio
( ) massa molecular mais elevada
( ) estabelecimento de ligação iônica
( ) polaridade da molécula
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
2 - 4 - 1 - 3.
2 - 4 - 3 - 5.
3 - 5 - 4 - 1.
4 - 1 - 3 - 5.
4 - 5 - 1 - 3.
Gabarito:
4 - 1 - 3 - 5.
1 - CCl4 e CH4
CCl4 tem maior massa molecular que CH4
Massa molecular mais elevada.
2 - CHCl3 e CO2
Não são moléculas parecidas, logo não podemos compará-las.
3 - NaCl e HCl
NaCl é um composto com ligação iônica enquanto HCl é um composto com ligação covalente.
4 - H2O e H2S
A ligação H-O é mais forte que a ligação H-S.
Intensidade das ligações de hidrogênio.
5 - SO2 e CO2
SO2 é polar enquanto CO2 é apolar.
Polaridade da molécula.
( 4 ) intensidade das ligações de hidrogênio
( 1 ) massa molecular mais elevada
( 3 ) estabelecimento de ligação iônica
( 5 ) polaridade da molécula