(UFRGS - 2013)
O selênio é um elemento que exibe alotropia, isto é, pode ser encontrado em mais de uma forma sólida diferente. A forma mais estável é o selênio cinza, mas esse elemento também pode ser encontrado como selênio α e como selênio vítreo. Sabendo que a entalpia de formação do selênio α é de 6,7 kJ mol-1, e que a entalpia de formação do óxido de selênio gasoso é de 53,4 kJ mol-1, a entalpia da reação 2 Se(s,α) + O2(g) → 2 SeO(g) será:
-120,2 kJ.mol-1
-60, 1 kJ.mol-1
46,7 kJ.mol-1
93,4 kJ·mol-1
106,8 kJ.mol-1
Gabarito:
93,4 kJ·mol-1
A reação é:
2 Se(s,α) + O2(g) → 2 SeO(g)
ΔH = Hproduto - Hreagente = (2 x 53,4)-(2 x 6,7 + 0) = 106,8 - 13,4 = + 93,4 kJ/mol