(UFPR - 2006)
O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.
Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons.
O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f.
O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis.
O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
Gabarito:
O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
A) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons.
INCORRETO. O nível de menor energia é o K, que pode acomodar 2 elétrons. Em seguida, o nível L, que pode acomodar 8 elétrons e, por último, o orbital M, acomodando 18 elétrons.
B) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f.
INCORRETO. O terceiro nível de energia é constituído dos subníveis s, p e d.
C) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
INCORRETO. O elemento com número atômico 11 tem configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s1, enquanto que o número atômico 14: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Ambos apresentam o mesmo nível, mas subnível diferente.
D) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis.
INCORRETO. número atômico 10: 1s2 2s2 2p6 , número atômico 18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , número atômico 36: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6, número atômico 54: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6. Todos apresentam o mesmo subnível, mas em níveis diferentes.
E) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
CORRETO. O elemento com número atômico 25 tem configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, enquanto que o número atômico 28: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8. Ambos estão no mesmo nível e subnível.