Questão 64757

UDESC 2019

Química

(UDESC 2019)

Uma pessoa ao temperar sua salada utilizou apenas uma pitada de sal (cloreto de sódio) e aproximadamente 3 mL de vinagre (solução aquosa contendo ácido acético) e 9 mL de água. Considere que o sal não influenciará o pH, que o vinagre é uma solução 4% (m/v) de ácido acético (CH₃COOH), sendo esta a substância responsável pelo caráter ácido desta solução.

(Dados: densidade do vinagre = 1 ,05 g/mL; Ka = 1,75x10^-5)

A expressão de equilíbrio do ácido acético é:

$1,75 cdot 10^{-5} = frac{xcdot x}{0,175 - x}$

$1,75 cdot 10^{-5} = frac{0,175 - x}{x-0,175}$

$1,75 cdot 10^{-5} = frac{0,175 - x}{xcdot x}$

$1,75 cdot 10^{-5} = frac{xcdot x}{0,70-x}$

$1,75 cdot 10^{-5} = frac{0,70-x}{xcdot x}$

Gabarito:

$1,75 cdot 10^{-5} = frac{xcdot x}{0,175 - x}$

Resolução:

Como foi dito na questão, o único reagente que vai influenciar no pH da solução será o ácido acético (presente no vinagre):

$CH_3COOH ightarrow CH_3COO^- + H^+$

A concentração inicial e final será:

	CH₃COOH	→ CH₃COO^-	+ H⁺
Início	c_i	-	-
Reagiu	c_i - x	x	x
Formou	c_i- x	x	x

A constante de equilíbrio será:

$K_a = frac{xcdot x}{c_i - x}$

Precisamos encontrar a quantidade de ácido acético inicial:

Foram adicionar 3 ml de ácido acética e 9 ml de água, totalizando um volume de 12 ml. A concentração de ácido acético é de 4g/100 mL de solução. A sua densidade é de 1,05g/mL. A sua concentração, em gramas por litro, será:

$c = 4\% (m/v)cdot d = frac{4g}{100mL}cdot frac{1,05g}{1mL} = 0,042frac{g}{mL} = 42frac{g}{L}$