Questão 8846
UDESC 2015
(UDESC 2015) Considere a determinação da capacidade antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um comprimido de 1,8656 g foi triturado e dissolvido em água, necessitando de 22,0 mL de HCℓ 0,4000 mol L-1 para ser completamente neutralizado. Assinale a alternativa que corresponde à porcentagem em massa de carbonato de sódio no comprimido.
12,50%
19,57%
25,00%
14,15%
50,00%
Gabarito:
25,00%
Resolução:
Cada HCl se ioniza em H+ e Cl-,logo se temos uma concentração de 0,4 mol/L de HCl, teremos 0,4 mol/L de H+.
Pela reação de neutralização:
CO32- + 2H+ → H2CO3 → CO2 + H2O
A proporção de carbonato e A+ é de 1:2
O número de mol de H+ em 22x10-3 litros é de:
Como a proporção é de 1:2, temos que há 4,4x10-3 mol de carbonato no comprimido.
A proporção entre CO32- e Na2CO3 é de 1 para 1, por isso dizemos que há também 4,4 x 10-3 mol de Na2CO3 no comprimido, que equivale a 0,4464g.
Então a porcentagem em massa de Na2CO3 no comprimido é de:
%m/m Na2CO3 = 0,4464 g/1,8656 g = 0,2500 = 25,00%