Questão 18912
UDESC 2015
(Udesc 2015) Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaCℓ), obtendo o resultado conforme mostra o quadro:
Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A, KOH, no B, HNO3, e no C, KNO3, contendo a solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será:
roxa, verde, roxa.
roxa, vermelha, verde.
verde, roxa, vermelha.
vermelha, verde, roxa.
verde, vermelha, roxa.
Gabarito:
verde, vermelha, roxa.
Resolução:
Vemos, a partir dos dados coletados pelo estudante, que o indicador de repolho fica vermelho em meio ácido (vinagre contém ácido acético), fica verde em meio básico (NaOH é uma base forte) e permanece roxo em meio neutro (NaCl é um sal neutro).
Sendo assim, ao adicionar KOH (base forte) no tubo A, o meio ficará básico e a cor da solução ficará verde. Ao adicionar HNO3 (ácido forte) no tubo B, o meio ficará ácido e a cor da solução ficará vermelha. Por fim, ao adicionar KNO3 no tubo C, a solução permanece neutra e roxa, pois o KNO3 provém de ácido e base fortes, logo é um sal neutro.
GABARITO: e