Questão 19362

Gabarito:

53%.

Resolução:

(Pucsp 2016) Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na₂SO₄) e carbonato de sódio (Na₂CO₃). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol•L^-1 de HCℓ. O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.

O teor de carbonato de sódio na mistura é de

RESOLUÇÃO:

O único sal com caráter ácido ou básico é o Na2CO3, que tem caráter básico. Então a neutralização ocorre entre o HCl e o Na2CO3 conforme a reação mostrada no enunciado.

Dessa reação, vemos que cada 1 mol de Na2CO3 reage estequiometricamente com 2 mol de HCl. Como ocorreu neutralização total, temos que o número n de mol usado de HCl reagiu com todo o Na2CO3 contido na mistua, que deve ser n/2 mol.

Calculando n:

n = [HCl]*V = 1,00 mol/L  *  100 mL = 0,1 mol.

Sendo assim, o número de mol de Na2CO3 contido na mistura é n/2 = 0,05 mol.

Calculando a massa de Na2CO3, temos:

m_Na2CO3 = n_Na2CO3 *MM_Na2CO3 = 0,05 mol * 106 g/mol = 5,3 g

Então o teor de carbonato de sódio na amostra é:

%_Na2CO3 = 5,3 g/10 g = 0,53 = 53%